为什么2NO2=（可逆反应）N2O4+Q 减小压强 颜色先变浅再变深.最后比原来浅?是勒沙特列原理.但不是很理解.减小压强不是朝扩大体积方向移动吗

可逆反应N2O4=2NO2 比较a c两点的颜色 哪一点深 为什么? 为什么2NO2=（可逆反应）N2O4+Q 减小压强 颜色先变浅再变深.最后比原来浅?是勒沙特列原理.但不是很理解.减小压强不是朝扩大体积方向移动吗 在恒温,恒容的条件下,对于可逆反应2NO2=N2O4达平衡后,再充入N2O4,为什么NO2转化率升高?为什么NO2转化率升高是压强影响而不是N2O4影响使转化率降低 2NO2=N2O4（该反应是可逆反应）,请用勒夏特列原理解释为什么当温度升高是平衡向吸热反应方向移动 为什么可逆反应2SO2+O2=2SO3平衡后充入SO3平衡逆移,而2NO2=N2O4平衡后充入N2O4平衡正移? 在2NO2== N2O4的可逆反应中,下列状态说明达到平衡标志的是A．c(N2O4)=c(NO2)的状态B．N2O4处于不再分解的状态请问B为什么不可以 ①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（N①恒温恒容下,可逆反应2NO2==N2O4达到平衡后,通入NO2.NO2的体积分数怎么变?φ（NO2）=n（NO2）/n总.因为平衡正向移动,n 恒温恒容下进行的可逆反应2NO2=N2O4,平衡后 1.再通入NO2,NO2转化率如何变?2.通入N2O4,NO2转化率如何变 让可逆反应正向和逆向进行后放出和吸收的热量相加如2NO2===N2O4 反应热为Q 向密闭容器加amol的NO2反应放出Q1 另一相同的容器加a/2的N2O4 反应吸收Q2为什么Q1+Q2=Q? 在恒温下的密闭容器中,有可逆反应2NO2 N2O4 + 热量,下列能说明反应达到了平衡状态的是 ( )①NO2缔合生成N2O4的速率与N2O4分解生成NO2速率相等时②C（NO2） = C（N2O4）时 ③N2O4 处于不再分解时④NO N2O4=（可逆反应）2 NO2中,容器内气体密度不发生变化是否平衡?恒容装置里~~ 可逆反应：2NO2（g）=N2O4（g）,恒温恒容的条件下反应.为什么加入NO2或N2O4,NO2的体积分数都减小为什么必须按压强去考虑.考虑浓度对平衡的移动.或者根据平衡常数算不对吗? 化学反应原理,请详解12.已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系 求详解已知可逆反应：2NO2(g) N2O4(g)中,NO2、N2O4的消耗速率与其浓度存在如下关系：v(NO2)=k1·c2(NO2),v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只与温度有关的常数）,一定温度下根据上述关系式建立右图关系 在一定条件下,下列可逆反应达到化学平衡,2NO2=N2O4,H 1.在N2O4=2NO2(可逆反应)容积不变的平衡体系中,增大NO2的浓度,则NO2和N2O4物质的量的比值(NO2/N2O4) ( )A.增大 B.减小 C.不变 D.不一定以上这题求解释. 在2NO2==N2O4平衡体系中,为什么增加NO2时NO2,N2O4物质的量减小呢 在2NO2=N2O4的可逆反应中,下列状态一定处于平衡状态是N2O4和NO2的分子式之比为1：2,