作业帮怎样制取氯气和氟气?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:15:31
怎样制取氯气和氟气?
怎样制取氯气和氟气?
怎样制取氯气和氟气?
氯气的实验室制法4HCl+MnO2=加热=Cl2↑+MnCl2+2H2O
工业制法是电解食盐水阳极反应：2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）
阴极反应：2H+＋2e-＝H2↑（还原反应）
2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑+2NaOH
氟气实验室制法：太难打了,我找了一个给你,电解KHF2
http://www.kj.edu.sh.cn/bbs/viewthread.php?tid=6657
http://sagalliant.blog.163.com/blog/static/2006329200692834030509/
MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
K2PbF6=加热=K2PbF4+F2↑
2HF=电解（KHF2）=H2↑+F2↑
MnO2+4HCL= MnCL2 +2H2O+CL2 2 HF=电解 H2+F2
三楼太摆了，20分无愧了呀
氯气的实验室制法有多种
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H2O+5Cl2+2KCl
用锰酸钾也可以
F2的制备一般要用电解法,不过已经有了一种非电解的实验室制备方法了,这个方法吉林大学比较推崇的...不过不好意思...我忘记了,你查一下吉林大学的基础无机化学的教材吧.
一般是电解熔融的CaF2<...
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氯气的实验室制法有多种
MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2
2KMnO4+16HCl==2MnCl2+8H2O+5Cl2+2KCl
用锰酸钾也可以
F2的制备一般要用电解法,不过已经有了一种非电解的实验室制备方法了,这个方法吉林大学比较推崇的...不过不好意思...我忘记了,你查一下吉林大学的基础无机化学的教材吧.
一般是电解熔融的CaF2
CaF2==Ca+F2
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MnO2+4HCl（浓）=加热=MnCl2+Cl2↑+2H2O
K2PbF6=加热=K2PbF4+F2↑
2HF=电解（KHF2）=H2↑+F2↑
Cl2的工业制法是电解NaCl溶液制得的。
一般实验室制取的方法很多，一般都是氧化法，就像上面诸位说的，但是反应的环境酸性不能太强，否则KMnO4在强酸环境中会自发分解，有O2放出。
至于F2的制法，上面的专家说的不对，事实上由于K2PbF6此物质本来就是由F2制得的，而电解法由于F2对电极有强腐蚀性，因而电解熔融体是不可取的，而实验室的制法如下：
1、将KF和HF的混合物...
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Cl2的工业制法是电解NaCl溶液制得的。
一般实验室制取的方法很多，一般都是氧化法，就像上面诸位说的，但是反应的环境酸性不能太强，否则KMnO4在强酸环境中会自发分解，有O2放出。
至于F2的制法，上面的专家说的不对，事实上由于K2PbF6此物质本来就是由F2制得的，而电解法由于F2对电极有强腐蚀性，因而电解熔融体是不可取的，而实验室的制法如下：
1、将KF和HF的混合物中加入KMnO4再加H2O2，可以得到金色的K2MnF6
10HF+2KF+2KMnO4+3H2O2=2K2MnF6+8H2O+3O2↑
2、将SbCl5与HF反应,再蒸发结晶,制得SbF5：SbCl5+5HF=SbF5+HCl
3、提取K2MnF6与SbF5共热可制得F2:
K2MnF6+2SbF5=2KSbF6+2MnF4,MnF4不稳定加热分解为MnF3和F2：2MnF4=△=2MnF3+F2↑
发明此反应的还因此获得了诺贝尔化学奖。
但此反应不适合大规模生产F2因此工业上仍然用电解法制取，因此必须不断更换电极，所以F2的价格是比较贵的。
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