作业帮需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~m 克 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中的FES的质量为多少克?（此题答案两解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/14 06:40:28
需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~m 克 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中的FES的质量为多少克?（此题答案两解
需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~
m 克 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中的FES的质量为多少克?（此题答案两解）
某稀硝酸能溶解2.7克铝,最多能溶解多少克铁?
FECL3,CUCL2的混合溶液中加入铁粉,反应结束后滤除固体物质,则溶液中可能有的阳离子为?H+除外
Fe 为什么是和FE3+先反应的？而不是CU2+？
需要知道答案得出的过程,答案我都有的,所以不要只给我一个答案~m 克 氧化铁和硫化亚铁组成的混合物溶解在足量盐酸中,结果得到n克沉淀,则原混合物中的FES的质量为多少克?（此题答案两解
我把这三个题全答了,建议你多给我50分,因为写起来太麻烦.
1假如FECL3少量
Fe2O3 + 6H+ = 2FE3+ + 3H20
1 6 2 3
X 2X
2Fe3+ + S2- = 2Fe2+ S↓
2 2 1
2X x
得X=m/64 =n 可解出X 然后由m 可得
加入 FECL3大量 即FES少量.
S↓ - S2- -3Fe3+
1 1 3
X X 3X
2Fe3+ - Fe2O3
2 1
3X 1.5 X
已知沉淀 n g X=n/32 所以Fe2O3 物质的量为1.5X 质量就是在乘上
Fe2O3的摩尔质量,又因为混合物总量m 所以可得 FES
2.
3N5+ - + 5AL（固） = 0.5 N2↑ + 5AL3+ （得失电子守恒）
3 5 0.5 5
0.6X X
因为AL的摩尔质量为 27 正好题目给的是溶解1MOL铝
所以 溶液中硝酸的物质的量 为0.6Mol
那问题就是 0.6MOL的硝酸 能溶解多少铁单质.
因为考虑的是最多溶解,所以生成的最终产物肯定是Fe2+ .溶液中存在两个反映.
分别是铁与硝酸的反映,由于硝酸的强氧化性,得到Fe3+
Fe3+再与铁反映 得到Fe2+
还是用得失电子守恒法.考虑最终产物
2N5+ + 5Fe = 5Fe2+ + N2↑
2 5
0.6 X
X= 1.5MOL
1.5MOL的铁是多少g 你自己换算吧
3.反映结束后除去的固体物质成分 有多种可能
当铁粉是大量的 固体物质 是 FE CU混合物 阳离子仅有有FE2+
当铁粉是级少 则不可能有剩余固体物质,因为FE是先与FE3+反映的.（不考虑）
当铁粉量一般 仍有固体物质,则说明 铁粉与FE3+完全反映,与CU2+不完全反映,此时溶液中 阳离子 有FE2+ CU2+
记得加分啊,累死我了