把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物试计算原混合物中氯酸钾的质量

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:43:13
把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物试计算原混合物中氯酸钾的质量
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把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物试计算原混合物中氯酸钾的质量
把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物
试计算原混合物中氯酸钾的质量

把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物试计算原混合物中氯酸钾的质量
生成氧气质量为15.5g-10.7g=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量 12.25g

首先分析，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，而质量减少部分是因为产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量，即15.5-10.7=4.8g
方程式：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (催化剂MnO2，反应加热)
245 96
x 4.8

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首先分析，根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，而质量减少部分是因为产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量，即15.5-10.7=4.8g
方程式：
2KClO3 = 2KCl + 3O2 (催化剂MnO2，反应加热)
245 96
x 4.8
解得x=12.25g，即氯酸钾的质量是12.25g

收起

根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，二氧化锰是催化剂 ，前后质量不变 。所以会有质量变化就是因为氧气是气体 无法秤得质量，而质量减少部分就是产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量，即15.5-10.7=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x ...

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根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，二氧化锰是催化剂 ，前后质量不变 。所以会有质量变化就是因为氧气是气体 无法秤得质量，而质量减少部分就是产生的氧气跑到空气中去了。分析得出质量减少量为产生的氧气质量，即15.5-10.7=4.8g
2KClO3=MnO2=2KCl+3O2
245 96
x 4.8g
245/x=96/4.8g
x=12.25g
原混合物中氯酸钾的质量 12.25g

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把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为9.48g 把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13．32g,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48g .求：生成...把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13．32g,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为9.48g .求 把干燥的KClO3和MnO2的混合物15.5克装入大试管加热,当反应不再发生时,冷却、称重,得10.7克固体物试计算原混合物中氯酸钾的质量 把干燥纯净的KCLO3和MnO2的混合物13.32g,加热至不再产生气体为止,称其剩余物质量为10.87g1.生成氧气的质量?2.剩下的各物质各是什么?质量分别是多少克? 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克,加热至不再产生气体为止,称量剩余物质量为4.8克,求,生成氧气的质量；剩余物质各是什么?质量分别是多少克 由干燥的KCLO3和MnO2组成的固体混合物的质量8g,把该固体混合物放入大试管中加热,反应完全后,冷却,称得试管中固体物质的质量为5.6g,求生成O2的质量和原混合物中的MnO2的质量 将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气．待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质,原混合物 将干燥.纯净的kclo3与MnO2混合,去15G混合物装如试管中加热待充分反应后,将剩余固体物质冷却后称得其质10.2G问原混合物中mno2的质量? 加热KClO3和MnO2的混合物3克(2KClO3)加热KClO3与MnO2的混合物3克(2KCLO3)。完全反应后得0.96O2和1.49克KCL，原混合物MNO2D质量为？ 从加热KClO3和MnO2的混合物制取氧气的残渣中,如何获得纯净的KCl和MnO2? 把10gKClO3和MnO2的混合物加热到不再产生气体为止,质量减少了2.4g.计算原混合物中KClO3的质量分数 在KClO3和MnO2组成的混合物中,已知MnO2的含量为20%,先加热此混合物使KClO3分解,分解后MnO2的含量为25%,请计算KClO3的分解率 已知KClO3和MnO2混合物中,MnO2%占25%,加热一段时间后,测得混合物中MnO2为20%,求参加反应的KClO3质量占原KClO3质量的百分之几? 把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物体3.45克装入大试管中,加热制取O2,待反映完全后,将试管冷却,得到2.49克固体物质,计算：1.制得O2多少克.2.完全反应生成后KCl的质量.3.原混合物中MnO2的质量.求完 为什么用混入碳粉的MnO2和KCLO3混合物加热会爆炸 实验室制取O2,常用加热KCLO3和MNO2混合物的方法 MnO2和KClO3加热的化学反应方程式 KCLO3和MnO2的反应化学式