一道初中化学题 在线等!速进!已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:47:59
一道初中化学题 在线等!速进!已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe
一道初中化学题 在线等!速进!
已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe(OH)2白色絮状沉淀.
(2)A试管中反应开始时,打开止水夹,B试管中看到的现象是
(3)若要在该装置中得到Fe(OH)2白色絮状沉淀,并在一定时间内防止被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀,下一步的实验操作是
答案是(2)导管口有气泡产生(3)关紧止水夹
我疑惑地是:第三小题“并在一定时间内防止被氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀”如果关闭止水夹 只能把硫酸铁压到氢氧化钠中生成氢氧化亚铁 然后不是很容易氧化吗?
一道初中化学题 在线等!速进!已知Fe(OH)2是白色絮状沉淀,并极易被空气中的氧气氧化成Fe(OH)3红褐色沉淀.右图为Fe(OH)2制备实验的改进装置,使用该装置能在较长时间内观察到生成的Fe
在关闭止水夹之前整个反应体系中已经充满了氢气,所以关紧止水夹之后,生成的氢氧化亚铁在氢气气氛中不会被氧化
在你关闭止水夹之前B管中的空气已经被H2排空了,故能较长时间观察到白色絮状沉淀。
前面通入氢气,就是为了排尽试管内的氧气。
答案是对的,B试管内的的空气已经被排除干净了,同时试管内的压力略大于外界压力,隔绝了空气的进入,但是随着反应的进行,当铁粉彻底反应完毕后的一段时间后,才能有氧气进入。
不是这样的,因为你之前A中反应进行了一段时间,产生了一定的氢气,打开止水夹,氢气顺着导管进入了B试管,这样产生的氢气赶走了B试管上部分的空气,相当于隔绝空气。这样,制得的氢氧化亚铁便不会被氧化成氢氧化铁
关闭止水夹才能使A管中的氢气压溶液至B管反应生成Fe(OH)2,至于一段时间是由于一开始未夹夹子之前B管中已充满氢气无空气故可有Fe(OH)2生成,待一段时间后B管中进空气后才会氧化
哈哈图片看不到怎么给你解答
发到我QQ吧87206889
在第一步中,A试管中反应产生氢气,打开止水夹氢气将导入B试管,将B试管中的空气排除B试管。
打开止水夹,氢气经左边的支管到B中的溶液中,再从溶液中逸出,赶走了B中的空气
关闭止水夹后,A中氢气在试管A中使得A中压强增大,把FeSO4溶液经中间导管压到B中,与氢氧化钠反应(这时空气已经被H2排空,内外气压相平,空气不会从那个入口进入),没有氧气故见到白色沉淀...
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打开止水夹,氢气经左边的支管到B中的溶液中,再从溶液中逸出,赶走了B中的空气
关闭止水夹后,A中氢气在试管A中使得A中压强增大,把FeSO4溶液经中间导管压到B中,与氢氧化钠反应(这时空气已经被H2排空,内外气压相平,空气不会从那个入口进入),没有氧气故见到白色沉淀
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