如何书写供价化合物的电子式

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 16:22:47
如何书写供价化合物的电子式
xTn@l+FeAYv~C*(aSQ $$8ǿDsf/cX=\He=& yBFf bp%QS~^ &Za쟱l:g2_a&yOA-'u׎q1UDTGvZ1 Ux#^>8ؗH>'DEـ 34,Pl!=*;}ˎ@,ѕrѰEEL %18WT5ՃI7>pX㠇X +ENv;5(:s&3! ,1+68L̽y2q$./:pUP0~ez*B:Ǯt{Ki2f b8z&ӟ|)2䈼]yc:*C}-zƑ ۏ>"\zh1q=P@zqݱ{/:Q$Rs`Pr3bŵ% μ4#>m IЮ/*[EHM#kT.?4``\vIk>G+ =#BHže?~M{de)

如何书写供价化合物的电子式
如何书写供价化合物的电子式

如何书写供价化合物的电子式
Fool-proof 规则：
1) 计算出所有的价电子数（包括所带电荷数）.NO3-：共有24个价电子
2）以单键形式将相关原子联系起来.一般来说,电负性小的原子占据中心,电负性大的原子占据外围.NO3-：N为中心,三个氧在外围.
3）用总价电子数减去上述单键所用的电子数.NO3-：三个单键,共六个电子被用掉了,24-6=18.即还剩有18个电子.
4）将剩余的电子给与外围的各原子使其达到“八偶体”（即有八个电子）.NO3-：18个电子给与外围的三个氧原子.每个氧原子有三对孤对电子和一对成键电子.
5）如还有电子剩余,给与中心原子.如无,继续.
6）检查中心原子是否达到“八偶体”.如是,完成；如否,须将外围原子上的孤对电子移入,与中心原子形成多重键.NO3-：氮原子只有三对单键,共六个电子.所以,须将外围一个氧原子上的一对孤对电子移入,与氮原子形成双键---氮原子达到八偶体.

如何书写供价化合物的电子式 离子化合物电子式的书写要求 形如NAOH之类的离子化合物应该如何书写电子式 如何书写电子式 如何书写电子式 电子式的书写方法 复杂的化合物 下列化合物电子式书写正确的是 一氧化碳的电子式如何书写? 硫氰根的电子式如何书写 NH3的电子式如何书写 分子的电子式如何书写 离子化合物与共价化合物 再书写电子式的时候有什么需要注意的. 化合物电子式书写加中括号的是离子化合物吗 电子式的书写 电子式的书写 离子的电子排布式如何书写,还有激发态原子的电子排布式的书写， 像SO2一样的化合物电子式如何表示像那些没有达到最高或最低价态的元素的化合物电子式如何书写,比如像CO,NO2,FeCl2等 氧化铝为什么是共价化合物?他的电子式要怎么书写?我很确定氧化铝是共价化合物，