缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:25:41
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缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,
缓冲溶液
在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,b试管中加5滴0.1mol/L NaOH,c管中加5滴H2O,观察溶液颜色的变化。然后再在a试管中加入过量0.1mol/L HCl,b试管中加入过量的0.1mol/L NaOH,注意观察溶液的颜色,以c管颜色作对照比较,并作出结论。
百里酚蓝指示剂的变色范围:
pH值 小于2.8 2.9.6 大于9.6
颜色 红 黄 蓝
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,
最开始3个试管内都是黄色,因为此缓冲溶液pH范围在2.9.6中间,加少量的酸或碱都不会有打的影响,但是加过量酸或碱之后pH超出了变色范围,颜色会有变化,A试管内变为红色,B试管内变为蓝色.
缓冲溶液在试管中加3ml 0.1mol/L HAc溶液和3ml 0.1mol/L NaAc溶液配成HAc-NaAc缓冲溶液,加百里酚蓝指示剂5滴,混合后,注意观察溶液的颜色。然后把溶液分盛在三只试管中,在a管加5滴0.1mol/L HCl,
求几种缓冲溶液的PH:(1)10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc (2)10.0mL 0.1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc(3)10.0mL 0.1mol/L HAc中加入2滴酚酞,滴加0.1mol/L NaOH溶液至酚酞变红,30s不消失,再加入10.0mL 0.1mol/L HAc (4)10.0mL 1mol/
是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值
沉淀生成与溶解问题1.在试管中加入1ml 0.001mol/L Pb(NO3)2 溶液,然后加入1ml 0.001mol/L KI溶液,观察有无沉淀生成,试管溶度原理解释之.2.在试管中加入1ml 0.1mol/L Pb(NO3)2 溶液,然后加入1ml 0.1mol/L K
在100ml.0mol/LHAC和1.0mol/LNaAc缓冲溶液中,加入(1)1.0mL6.0mol/LHCL,溶液的PH值有何变化?
向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.向盛有5 mL 0.005 mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液,溶液呈红色.在这个反应体系中存在下述平衡:Fe3++3S
6.某同学在试管中加入2mL~3mL蒸馏水然后进行加热,操作有以下四步:①点燃酒精灯;②在试管中加2mL~3mL
若配制PH=9.00的氨缓冲溶液,应在0.300mol.L 的氨水100ml中加入多少6mol,l的盐酸?跪谢!
判断题:50ml(0.1mol/L)HAc和50ml(0.1mol/L)NaOH混合可作为pH缓冲溶液
0.2mol/l HCL 10ml 和0.1mol/l NH3.H2O 10ml混合是否属于缓冲溶液
将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在滴加若当V1 = 160 mL 时,则在金属粉末中n (Mg ) = mol ,V2 = mL .(3)若在滴加NaOH溶液的过程中,欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完
关于缓冲溶液的问题.在500mL浓度为0.20mol/L的HAc溶液中,需要加入多少克固体NaAc·3H2O,才能使溶液中的氢离子浓度降为原来的1/100?
10ml 0.1mol/l HCL 和10mol 0.1mol/l NaCL能组成缓冲溶液吗?
无机化学(大一)欲配制250ML PH为5的缓冲溶液,问在125ML,1.0MOL/LNaAc溶液中应加入多少毫升6MOL/L的HAC溶液(请给出过程,越详细越好)
在试管中依次加放2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇、3gNaBr粉末,加热制溴乙烷
KBr H2SO4 HAC KMnO4在两只各盛有0.5ml 0.1mol/l的kbr溶液的试管中,分别加入0.5ml 1mol/l的H2SO4 溶液和6mol/l的HAC溶液 而后各地如2滴0.01mol/l的KMnO4溶液 问为什么 HAC 试管褪色快 求方程式原理
沉淀的生成和溶解取两支试管各加入3ml 0.1mol/L CaCl2 溶液,在一支试管内加入0.1mol/L (NH4)2C2O4 溶液10滴。在另一支试管内加入0.1mol/L H2C2O4 溶液10滴,比较其结果。在加入(NH4)2C2O4 的试管内,再加
在盛有1ml蒸馏水的试管中,加入0.1mol/LAgNO3溶液2滴和0.1mol/LK2CrO4溶液2滴,观察现象.再逐滴加入0.1mol/LNaCl溶液,观察现象并加以解释.