1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7，

1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7，
1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了
2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么
3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么
4NH4Cl中，NH3H20为什么比OH-多

1出去NaCl溶液中混有的少量Ca2+,可以向溶液中加入适量的NaOH，为什么对了2常温下，ph=2的HCL和PH=12的氨水混合，若PH=7，消耗的体积谁多，为什么3常温下，1mol/L的Hcl和1mol/L的氨水混合，若PH=7，
1、氢氧化钙是微溶,溶解度很小的；
2、消耗的盐酸多.假设它俩等体积混合,不是有规律么,PH之和为14的酸碱等体积混合,谁弱显谁性,那等体积混合后显碱性,你就得多加点酸进去,才能让溶液PH为7,所以消耗的酸多；
3、消耗的氨水多.还是假设两者等体积混合,则是恰好完全反应,生成氯化铵,氯化铵溶液是显酸性的,你就地多加点碱进去,才能让溶液PH为7,所以消耗氨水多；
4、氯化铵完全电离后,就是铵根离子水解,水解的时候实际上是消耗氢氧根的过程,而且你最后一步才会考虑水的电离,所以氢氧根少于一水合氨分子.

1.我觉得是加适量的碳酸钠.氢氧化钠很难除去.因为氢氧化钙是微溶的　　　　　　2酸多!氨水是弱电解质.还有大量地氢氧根未电离.　3.同2一样道理　　4.NH4CL水解呈酸性.氢离子和一水合氨量相等　　你可以追问,望采纳

什么 ？题目清楚点 ok?

1.ca(oh)2微溶
2.消耗氨水多，因为HCL+NH3'H2O=NH4CL+H2O，消耗nh3和hcl的物质的量相同。nh3的密度比hcl的密度小得多(也小于水)，所以NH3越浓密度越小
3.氨水多，类似2
4.设在1LNH4Cl溶液中，含NH4Cl为1mol,则NH4Cl全部电离。
NH4Cl=NH4+ + Cl-
1mol 1mol 1mol <...

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1.ca(oh)2微溶
2.消耗氨水多，因为HCL+NH3'H2O=NH4CL+H2O，消耗nh3和hcl的物质的量相同。nh3的密度比hcl的密度小得多(也小于水)，所以NH3越浓密度越小
3.氨水多，类似2
4.设在1LNH4Cl溶液中，含NH4Cl为1mol,则NH4Cl全部电离。
NH4Cl=NH4+ + Cl-
1mol 1mol 1mol
其中NH4+部分水解，假设水解部分为xmol，则
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
xmo0l xmol xmol
还有H2O自身的电离,假设为ymol：
H2O = H+ + OH-
ymol ymol
可以看到：H+浓度=x+y
而HO-的浓度=y。
则，NH3.H2O浓度+OH-浓度=x+y！与H+浓度相等

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1 Ca(OH)2微溶物，沉淀出来！
2 消耗的HCL多，因为氨水是弱碱！
3 消耗的氨水多，理由同样是氨水是弱碱！
4 氨水的解离常数远大于氨的水解常数！

高中的化学题，忘了，不好意思。

1是对的 因为它说了是“适量” 说明恰好与钙离子反应 生成Ca（OH）2沉淀 不引入杂质 又除去钙离子
2氨水是弱碱 不完全电离 所以PH为十二的氨水 OH-浓度是10^-2 但是氨水浓度却远大于OH-的浓度 所以反应时 盐酸体积多
3原理同2 同体积反应后 剩下的是NH4+离子核Cl- NH4+水解成酸性 所以 要使PH等于7 氨水要多点

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1是对的 因为它说了是“适量” 说明恰好与钙离子反应 生成Ca（OH）2沉淀 不引入杂质 又除去钙离子
2氨水是弱碱 不完全电离 所以PH为十二的氨水 OH-浓度是10^-2 但是氨水浓度却远大于OH-的浓度 所以反应时 盐酸体积多
3原理同2 同体积反应后 剩下的是NH4+离子核Cl- NH4+水解成酸性 所以 要使PH等于7 氨水要多点
4这个有关水解问题 NH4+水解程度比较大 而且水解消耗OH- 你可以查一下NH4+的水解常数 就明白了

收起

2盐酸多。氨水是弱碱，身后有大量NH3`H2O未电离。