质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数 2.30g铁粉放入硫酸铜溶

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/18 03:39:51
质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数 2.30g铁粉放入硫酸铜溶
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质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数 2.30g铁粉放入硫酸铜溶
质量守恒定律的应用
1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数
2.30g铁粉放入硫酸铜溶液中片刻后冲洗烘干称其质量为31.6g求生成铜的质量
3.将100g的铁棒投入一定量硫酸铜溶液中,充分反映后取出烘干称量得到100.8g固体,
①求生成铜的质量
②硫酸铜溶液中的质量分数

质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数 2.30g铁粉放入硫酸铜溶
第一题：
根据质量守恒定律：氢气质量=100g+13g-112.6g=0.4g
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
161 2
m(ZnSO4) 0.4g
解得：m(ZnSO4) =32.2g
溶质的质量分数=32.2/112.6×100%= 28.6%
第二题：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 质量差
56 64 64-56
m(Cu) 31.6g-30g
解得：m(Cu)=12.8g
第三题：类似第二题,但是充分反应,在铁过量的情况下,硫酸铜完全反应.
第二题：
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 质量差
56 160 64 64-56
m(CuSO4) m(Cu) 100.8g-100g
解得：m(Cu)=6.4g
m(CuSO4) =16g
由于题目信息缺少无法求溶液质量或水的质量,因此硫酸铜溶液中溶质的质量分数无法计算

质量守恒定律的应用1.相装有100g稀硫酸溶液的烧杯中加入13g锌恰好 完全反应后称量烧杯中的物质质量为112.6g,生成氢气的质量是多少?反应后溶质的质量分数 2.30g铁粉放入硫酸铜溶 质量守恒定律的五个应用都是什么? 如何应用质量守恒定律. 质量守恒定律的定义 质量守恒定律的定义 质量守恒定律的意义 质量守恒定律的意义 关于质量守恒定律的应用练习、有这么几道化学题,想了很久,还是没想通.请大家帮忙啦、1. 已知4.6g酒精完全燃烧可生成8.8g的二氧化碳和5.4g的水.通过计算说明判断酒精中元素种类,以及原子 关于质量守恒定律的应用问题当2.1g氢氧化钾跟1.6g硫完全反应时,所发生的化学反应方程式为aKOH+bS==（加热条件下)cK2Sx+dK2S2O3+eH2O则x的值为? 根据质量守恒定律3g碳和9g氧气直接生成二氧化碳的质量是 碳酸钠和氯化钠的混合固体14.35g与100g硝酸银溶液恰好完全反应后,称得溶液质量为100g,根据质量守恒定律得沉淀质量为多少反应后所得溶液的质量分数是多少? 什么是质量守恒定律?质量守恒定律的一些附属小知识. 物理质量守恒定律的内容 质量守恒定律的微观解释 质量守恒定律的含义是什么? 质量守恒定律的实质是什么 质量守恒定律的含义是什么? 请问质量守恒定律的定义