滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 18:59:16
滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为?
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滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为?
滴定突跃范围怎么计算?
用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为?

滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为?
滴定突跃范围指计量点前半滴和后半滴滴定剂所引起的锥形瓶中溶液PH值的变化范围.例如用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl20.00mL,计量点时酸碱恰好完全反应,也就是滴入NaOH的体积为20.00mL时达计量点,那么计量点前半滴,就指加入NaOH的体积为19.98mL,而计量点后半滴指加入NaOH的体积为20.02mL（滴定管1滴的体积约为0.04mL）.
所以计算滴定突跃范围,只要计算出计量点前、后半滴时锥形瓶中溶液的PH（前）和PH(后)即可.
（1）计量点前半滴,即滴入NaOH的体积为19.98mL,NaOH不过量.
此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl,所以只要计算出剩余盐酸的H+浓度即可.
n(HCl剩余)=n(HCl总)-n(HCl反应)=n(HCl总)-n(NaOH)=(20.00c-19.98c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+19.98=39.98mL=39.98*10^-3(L)
所以[H+]=n(HCl剩余)/v=0.02c*10^-3/(39.98*10^-3)=0.0005c(mol/L)
PH(前)=-lg[H+]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
（2）计量点后半滴,即加入NaOH的体积为20.02mL,NaOH过量
n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=n(NaOH总)-n(HCl总)=(20.02c-20.00c)*10^-3(mol)=0.02c*10^-3(mol)
此时溶液体积v=20.00+20.02=40.02mL=40.02*10^-3(L)
所以[OH-]=n(NaOH过量)/v=0.02c*10^-3/(40.02*10^-3)=0.0005c(mol/L)
POH=-lg[OH-]=-lg(0.0005c)=3.3-lgc
PH(后)=14-POH=14-(3.3-lgc)=10.7+lgc
突跃范围差值ΔPH=PH(后)-PH(前)=(10.7+lgc)-(3.3-lgc)=7.4+2lgc=5.4
解得c=0.1000mol/L

滴定突跃范围怎么计算?用浓度为c mol/L的NaOH滴定等浓度的HCl,若滴定突跃范围的差值为5.4pH单位,则c为? 滴定误差的计算公式是什么?用1MOL/L的NaOH标准溶液滴定1MOL/L的HCL溶液20ml,滴定突越范围为PH=3.30~10.70.此时若用甲基橙为指示剂,其PT=4,恰好处于突越范围内,可使滴定误差小于0.1%.若酸碱浓度各降 化学计量点附近的滴定突跃范围的计算某弱酸pKa=9.21,其共轭碱NaA 20ml,0.1mol/L,用0.1mol/L hcl滴定,滴定突跃范围是多少?也就是计算滴定19.98ml,20.02ml时候,溶液pH值为多少?麻烦提供详细的解题思路,麻 计算0.1mol/LHCl溶液滴定0.1mol/LNaOH溶液的滴定突跃范围,选用什么指示剂较好? 如何用滴定法测试硫酸浓度?用0.5mol/L的氢氧化钠滴定怎么计算? c(NaoH)=0.1mol/l滴定同浓度一元弱酸HB(PKa=4.0)在误差为+/-0.1%时,PH突跃范围为7.0-9.7,若弱酸pka=3.0 一道分析化学题计算滴定PH突越范围求解用0.1mol/L NaoH滴定0.1mol/L HAc（PKa=4.7）时的PH突越范围为7.9.7,由此可以推断用 0.1mol/LNaoH滴定PKa为 3.7的0.1mol/L某一元酸HR的PH突越范围或者解题思路能不能 用0.5MOL的硫酸标准滴定溶液滴定 氨水的百分浓度 如何计算 用0.1mol/L的NaOH滴定pKa=4的盐酸,其pH突跃范围是7~9.7,用同浓度的NaOH滴定pKa=3的弱酸时,其突跃范围 下四种滴定反应,突跃范围最大的是（ ）A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH 用0.20mol/LNaOH滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合液时,在滴定曲线上可以出现几个突跃范围? 酸碱滴定突跃范围?0.1mol./L的NaOH 滴定0.01mol/L的 HAc 突跃范围是多少? 是否可以用0.1000mol/L HCL标准溶液滴定0.1000mol/LNA2S溶液!如果可以,请问有几个滴定终点,并且请计算滴定到达化学计量点是溶液的PH值和滴定突跃范围,并选择适合的指示剂（已知25℃ H2S的PKa1=7.05, 关于滴定突跃的个数.滴定突跃的个数是怎么算的14:用氢氧化钠标准溶液滴定0 .1mol/L磷酸溶液（pKa1=2 .12,pKa2=7 .20,pKa3=12 .36）,可出现滴定突跃的个数为A.1B.2C.3D.4 用NaOH滴定磷酸如何计算?NaOH浓度为1.0832mol/L ,指示剂用的百里香酚酞吸取了1ml 75%的磷酸,NaOH滴定用了21.96ml 那磷酸的摩尔浓度是多少?怎么计算的?21.96*1.0832/1/2还是21.96*1.0832/1/3? 若用C(NaOH)=0.1mol/l的溶液滴定同浓度的C(H2B)=,滴定至第一和第二化学计量点时,溶液的PH各为多少?生成的是按两性物质来计算吗? 求助关于滴定突跃用NaOH标准溶液 滴定浓度为0.1mol/L的HCl-H3PO4混合液,滴定曲线上出现几个突跃?滴定HCl加一氯乙酸呢?（一氯乙酸Ka=1.4×10-3） 硝酸银标准溶液浓度计算公式硝酸银标准溶液（约0.0141mol/L）配好后要测其准确浓度,用浓度为0.5mg/ml的氯化钠标准液,铬酸钾为指示液对其滴定,之后的计算公式是什么?x=c*V1/(58.55*V) 中的1是？