作业帮为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 05:29:20
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为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不
为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应
还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?
如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不可以？
为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不
溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应 ,为的是防止电极与溶液反应,腐蚀电极.硫酸根在铜-锌-硫酸的原电池中起到保持溶液电中性的作用,即保持溶液中带电粒子在溶液中的平衡
溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应是个做题技巧。
这种原电池中只要有酸就行啊，当然用盐酸也可以。
但是如果加入硝酸根，溶液里又存在酸，这样就相当于存在了硝酸，硝酸有强氧化性，会与铜发生反应，因此不能加入硝酸根。
为什么两个容器中进行的原电池反应,溶液中阳离子要与该容器中的电极材料对应还有例如铜-锌-硫酸的原电池,溶液有硫酸根的目的是什么,必须有么?如果硫酸不变，盐溶液换为硝酸根，可不
原电池的电极zn为什么会在znso4溶液中失电子?原电池不是有个条件是反应能自发进行吗?
关于有盐桥的原电池复习书上有一段话,不理解,求达人解释之：如果两个半反应分别在两个容器中进行（中间含有盐桥）,则左右两个容器中的电解质溶液应选择与电极材料相同的阳离子. 如
为什么原电池反应中氢氧化钠溶液中的铝片是负极铝片和镁条在溶液中发生原电池反应
为什么原电池中电池反应的产物是金属氧化物,则电解质溶液肯定不是强酸?
请问原电池需要能自发进行的反应,那么燃料电池为什么可以完成?比如氢气和氧气,应该在点燃的条件下能发生,但为什么在电解质溶液中,无外界条件还是能进行呢?
在线等!两个关于原电池电极反应的问题~~谢谢1.原电池：铁和银在氯化钠溶液中的电极反应方程式2.电解池:铁和铜在硫酸铜溶液中电解的电极反应方程式谢谢~~~~~
原电池反应中负极失电子为什么不直接与溶液反应,而跑到正极再与溶液反应呢?
铁 碳在食盐溶液中 为什么会成为原电池?铁不跟氯化钠自发的氧化还原反应啊
原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活动性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D．电极上进行的氧化还原反
原电池加快反应速率在原电池中,粗锌会加快反应速率,粗锌与杂质溶液又是一个原电池,为什么会加快锌的腐蚀,加快速率的实质是加大了接触面积还是,
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铜和碳相连放入氯化钠溶液中会发生原电池反应吗,为什么
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