弱电解质溶液电离问题向ch3cooh（冰醋酸）中不断加入水溶解,直至过量 其导电能力与加水的量的关系 图像是什么形状?1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导电能力强?

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弱电解质溶液电离问题向ch3cooh（冰醋酸）中不断加入水溶解,直至过量 其导电能力与加水的量的关系 图像是什么形状?1L浓度为1mol/L的ch3cooh溶液与0.5L 浓度为1mol/L的ch3cooh溶液 哪个导电能力强? 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大 “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程 高中化学弱电解质的电离及沉淀的溶解向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量0.01mol/LCH3COOH,CH3COOH的电离平衡改变吗?向那边移动?向AgCl饱和溶液中加入固体AgCl,沉淀溶解平衡改变吗?向那边移动? 增大弱电解质电离出的某离子的浓度（如在CH3COOH）溶液中加入CH3COONa固体,增大了c（CH3COO-））,电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 电离度问题!电离度只是针对弱电解质而言吗?下列各种溶液的电离度按从大到小顺序排列的是： 1.10度 0.1mol/L CH3COOH 2.10度0.5mol/L CH3COOH 3.10度0.1mol/L H2SO44 .10度0.1mol/L H3PO4怎么徘?为什么?（硫酸的 为什么在弱电解质溶液中加入弱电解质有相同的强电解质时,电离平衡向电离方向移动? 电离 稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动 增加弱电解质浓度平衡右移 这两种说法矛盾吗详解 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? 高中化学有关弱电解质电离平衡的问题为什么向醋酸溶液中加水,氢离子的浓度减小而氢氧根的浓度却增大? 关于弱电解质电离的问题对于同一弱电解质,将溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动.这是为什么?求详解, 为什么弱电解质溶液越稀越易电离? 为什么在弱电解质溶液中越稀越电离 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? NaOH是强电解质,在溶液中全部电离,所以溶液中的OH－与Na+不会结合,不影响水的电离,但CH3COOH是弱电解质,所以溶液中的CH3COO－和H+可结合成难电离的CH3COOH分子 为什么OH－与Na+不会结合,OH－与Na+ 同一若电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大