作业帮“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 15:52:54
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“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
这个就相当于一个可逆反应,增大反应物的浓度,平衡向正反应方向移动,但是反应物的转化率是降低的,究其原因,是因为平衡移动的程度是比较小的,因为在加入这些反应物之前,已经有了一定量的生成物,所以在一定程度上是抑制反应的进行的,所以整体上生成物的转化率是降低的.
你也可以当成是前后2个反应,一个是直接只有反应物的平衡反应,另一个是里面有生成物的平衡反应,第一个是正常的转化率,第二个就比第一个小,所以综合以后就是比第一个反应物的转化率小.
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小
如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.
为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小
影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”?
有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢?
有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
弱电解质溶液的物质的量浓度是分子物质的量浓度还是电离的物质的量浓度比如0.01mol/L HAc溶液,0.01HAc分子物质的量浓度还是电离的HAc物质的量浓度