作业帮为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 16:34:10
xTRA~N+!/|RV0 *(
XqeegvOBzW`ᒣ q;s=w Xe1>+|&fY?x0o
̻ ce!hA'߮Z<0UNFG~@5F*I So|~ C[^̔}/U7 ?8::~~wO!ԆXF
s9fD!5C,B0-1-_
3 k(dh8A;6+) Y"7ܻ
)}'rh;%9(Cw:W|G/i89b*.MX#ė͢8-u/X(NM#ДD^!
&
Mn,`Tјϱ%=w!Q0)L ɿZe-IMf\uu(8RRBY_T]|.j&v<"=V {{DO Ѭv3_%A5:GXl u@)j7Yl0;c u21!Ғ$bJ,{/^eOqv $Roǟ m?=
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
对于电解质的电离,就记着越稀越电离
如：CH3COOH=====CH3COO- + H+
增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；
减小浓度,是往溶液中加溶剂,最常见的水,这样醋酸分子,醋酸离子,以及氢离子浓度都在减小.但是,不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的程度更大,相对来说,可以看成只有离子浓度在减小,所以平衡正移.
电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量.
增大浓度,虽然平衡正移,电离的分子的量变多了,但是,分子的总量也变多了,而且分子问题增加的程度大于电离的,所以电离度变小了,记着一点,平衡移动只会削弱影响,不能改变结果.增加醋酸分子的浓度,电离度就已经减小了,不管平衡如何移动,只是在削弱电离度减小的程度,并不能改变它减小的结果.
而加水稀释,减小浓度,并没有改变醋酸分子的总的物质的量,但平衡正移,使电离的分子变多,也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了,所以电离度增大 了.
同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增?
为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小?
同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢?
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程
“同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么?
同一电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,为什么电解质的电离程度减少
同一弱电解质,增大弱电解质的物质的量浓度,电离平衡将向电力方向移动,但弱电解质的同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶
为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小
同一弱电解质,增大溶液中溶质的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小.这句话如何理解,
为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小
有关 和电离平衡 （1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度减小?
如何理解：同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.
影响电离平衡的条件是什么?怎么影响?为什么“同一弱电解质,增大溶质的物质的量浓度,电离平衡会向电离平衡方向移动,但电解质电离程度减小”?
为什么在弱电解质的电离中,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,那为什么电解质的电离程度却减小呢?
有关化学平衡和电离平衡的几个问题（1）对于某个可逆反应 A（g）+B(g) 可逆的生成 C（g）+D(g)来说,为什么增加c(B),B的转化率会降低?（2）同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解
增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减少这是为什么啊?
为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小
弱电解质的电离度随溶液稀释而增大,故稀溶液比浓溶液的导电性强.为什么