有关氧化还原反应的化学题（高中必修1）双氧水H202可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H202+H20==KHCO3+A↑（已配平）反应中被氧化的元素是什么?

有关氧化还原反应的化学题（高中必修1）双氧水H202可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H202+H20==KHCO3+A↑（已配平）反应中被氧化的元素是什么?
有关氧化还原反应的化学题（高中必修1）
双氧水H202可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H202+H20==KHCO3+A↑（已配平）
反应中被氧化的元素是什么?

有关氧化还原反应的化学题（高中必修1）双氧水H202可作为矿业废液消毒剂,可以消除采矿业废液中的氰化物（如KCN）化学方程式为：KCN+H202+H20==KHCO3+A↑（已配平）反应中被氧化的元素是什么?
根据元素守恒得出A为NH3.氰化钾中碳元素为+2价,氮元素为-3价.过氧化氢中氧元素为-1价.碳酸氢钾中碳元素为+4价,氧元素为-2价.氨气中氮元素为-3价.所以碳元素化合价升高,被氧化；氧元素化合价降低,被还原.被氧化的元素是碳元素.
那位说氮元素由-5价升为-3价的同学,知道氮元素最外层有5个电子吗?最多只能得3个电子,哪来的-5价?氮元素最低价态为-3价.
还有说碳元素由+4价升为+6价的同学,碳最外层有4个电子,最多只能失去4个电子,怎么能有+6价呢?

` +2 -1 +4-2
根据原子数守恒，方程式为：KCN+H2O2+H2O==KHCO3+NH3↑
被氧化就是指化合价升高，即碳(C)元素。

碳吧，只有它可以变了

化合价升高被氧化，化合价降低被还原。氧由原来的负一价。碳元素的化合价由原来的正4价变成反应后的 正6价。

N.因为所给元素中除了N其余化合价（除了氧化剂O外）都没变，无需推测出A是什么。

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）...

全部展开

氧化性，还原性强弱的判断方法
（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化剂----还原产物
得电子，化合价降低，被还原，发生还原反应
还原剂---氧化产物
失电子，化合价升高，被氧化，发生氧化反应
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序相一致，即越位于后面的金属，越不容易失电子，还原性越弱。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
K+注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F---Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强
（三）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（四）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（五）根据元素周期表判断
（1）同主族元素（从上到下）
非金属原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。
金属原子还原性逐渐增强，对应阳离子氧化性逐渐减弱
（2）同周期主族元素（从左到右）
单质还原性逐渐增强，氧化性逐渐增强
阳离子氧化性逐渐增强，阴离子还原性逐渐减弱。
（六）根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较
酸性越强，对应元素氧化性越强
碱性越强，对应元素还原性越强
（七）根据原电池的电极反应判断
两种不同的金属构成的原电池的两极。负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极金属>正极金属
（八）根据物质的浓度大小判断
具有氧化性（或还原性）的物质浓度越大，其氧化性（或还原性）越强，反之则越弱。
（九）根据元素化合价价态高低判断
一般来说，变价元素位于最高价态时只有氧化性，处于最低价态时只有还原性，处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。一般处于最高价态时，氧化性最强，随着化合价降低，氧化性减弱还原性增强。
离子反应 是指在溶液中(或熔化状态)有离子参加或生成的反应离子反应发生的条件是反 应前后至少有二种离子的数目发生了改变。离子方程式表示了反应的实质即所有同一类型的离子之间的反应。
其书写原则是：可溶性或微溶性的强电解质写离子形式，多元弱酸的酸式盐写成酸式根形式，其它物质写分子式或化学式。检查离子方程式是否正确的三个规则①质量守恒——微粒种类与数目相等，②电荷守恒——方程式两边电荷总数相等，③得失电子相等——属于氧化还原反应的离子反应中得失电子数相等。离子共存问题应转化为离子之间能否反应来考虑。
一、离子方程式 离子方程式书写的基本规律要求。 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。 （3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。 （5）明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
二、离子共存
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。*（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。*
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。思维技巧点拨1．首先必须从化学基本理论和概念出发，搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件。在中学化学中要求掌握的离子反应规律主要是离子间发生复分解反应和离子间发生氧化反应，以及在一定条件下一些微粒（离子、分子）可形成络合离子。“离子共存”的条件是根据上述三个方面统筹考虑、比较、归纳整理而得出。因此解决“离子共存”问题可从离子间的反应规律入手，逐条梳理。2．审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。 如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）； HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HAC酸性最强 其次碳酸
可从Na2CO3+HAC==NaAC+H2O+CO2中看出（强酸制弱酸）
苯酚的酸性极弱 又称石碳酸 在空气中易被氧化 排在碳酸后
碳酸钠 碳酸氢钠 都是水解显碱性
但是CO32-水解是分步的
第一步为 CO32- + 2H2O ===2HCO3- +2OH-
第一步为 HCO3- + H2O ===H2CO3 +OH-
其中第一步为主 故碳酸钠的碱性比碳酸氢钠更强
对于苯酚钠 要用“越若越水解”解释 苯酚的酸性比碳酸弱 故其酸根水解程度更强 如此 更不必说碳酸氢钠了
综上PH从小到大为
醋酸 碳酸 苯酚 碳酸氢钠 碳酸钠 苯酚钠
C6H5OH+H2CO3=不反应
C6H5OH+NaHCO3=不反应
C6H5OH+Na2CO3=C6H5ONa+NaHCO3
只能和碳酸反应:
C6H5ONa + H2CO3 === C6H5OH↓ + NaHCO3
注意苯酚是弱酸，而且溶解度很小！这个反应的现象就是变浑浊，因为生成了苯酚。
苯酚钠不能和碳酸钠、碳酸氢钠反应，因为酸性大小顺序：
碳酸〉苯酚〉碳酸氢根
不能与另外两者反应的原因是
1、没有氧化还原反应的条件（即他们都很稳定，不会发生升降化合价）
2、C6H5O- 、HCO3- 、CO32-都是碱性，且都含有Na+
以上两条是从高中所学知识考虑的，仅能这么解释。如果需要深究，还需要用到大学知识：吉布斯自由能的计算（这道题经过计算，如果能与另外两者反应，那么他们的吉布斯自由能将会增大，这在化学反应中是不允许的。如果你有兴趣可以自己却查阅有关资料）。

收起

A ---NH3
N被氧化由-5到-3价，升失氧 化合价升高，失去电子，被氧化。

+1+2-1 +1 -1 +1-2 +1+1 +4-2
K C N+H2O2+H2O=K H C O3+A
根据化学中被氧化元素的定义，C的化合价升高，失去2个电子...

全部展开

+1+2-1 +1 -1 +1-2 +1+1 +4-2
K C N+H2O2+H2O=K H C O3+A
根据化学中被氧化元素的定义，C的化合价升高，失去2个电子，所以，C元素被氧化。
升失氧，得降还，若问剂，两相反。:-)

收起