以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:18:38
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体体积为(标准状况)( )
A.0.56L B.1.12L C.2.24L D.3.36L
为什么H+得电子
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源,迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰
选C
锌的活泼性位于氢之后在溶液里不能得电子,故溶液里只有氢离子可以得电子了.
因为产生的气体为氧气和氢气,故加进去的Zn(OH)2中的氢和氧就是产生气体中得氢和氧,这样只需要计算氢氧化锌中得氢氧物质的量再求出氢气与氧气的物质的量再求出体积即可
以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极“电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度”
选c,因为h+的氧化性强于zn 2+,就是所谓的金属越活泼,其阳离子氧化性越弱
选c,因为h+的氧化性强于zn 2+,就是所谓的金属越活泼,其阳离子氧化性越弱
其实化学是理科中最简单的!多做些题,背背公式就行了。我就是化学教育专业的,不难!
为什么H+得电子?因为它没有电子可以失去。
解题关键在 “电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度”
恢复电解前状态加什么,记住,电解过程溶液少什么,就加什么。
先加入4.95g Zn(OH)2 (0.05mol),所以电解中生成Zn (0.05) H2(0.05) O2(0.05)
所以所产生的气体体积为(标准状况)(答案是C...
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解题关键在 “电解后的溶液中加入4.95g Zn(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度”
恢复电解前状态加什么,记住,电解过程溶液少什么,就加什么。
先加入4.95g Zn(OH)2 (0.05mol),所以电解中生成Zn (0.05) H2(0.05) O2(0.05)
所以所产生的气体体积为(标准状况)(答案是C
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C