以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体,则恰好
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/17 04:09:41
![以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体,则恰好](/uploads/image/z/6382956-12-6.jpg?t=%E4%BB%A5%E7%BA%AF%E9%93%9C%E4%BD%9C%E9%98%B4%E6%9E%81%2C%E4%BB%A5%E7%9F%B3%E5%A2%A8%E4%BD%9C%E9%98%B3%E6%9E%81%2C%E7%94%B5%E8%A7%A3%E6%9F%90%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A1%AB%E9%85%B8%E9%93%9C%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E9%98%B4%E6%9E%81%E4%BA%A7%E7%89%A9%E5%9D%87%E9%99%84%E5%9C%A8%E7%94%B5%E6%9E%81%E4%B8%8A%2C%E9%80%9A%E7%94%B5%E4%B8%80%E6%AE%B5%E6%97%B6%E9%97%B4%E5%90%8E%2C%E5%85%B3%E9%97%AD%E7%94%B5%E6%BA%90%E8%BF%85%E9%80%9F%E6%92%A4%E5%8E%BB%E7%94%B5%E6%9E%81%EF%BC%88%E8%AE%BE%E9%98%B4%E6%9E%81%E4%BA%A7%E7%89%A9%E6%B2%A1%E6%9C%89%E6%8D%9F%E8%80%97%EF%BC%89%2C%E8%8B%A5%E5%9C%A8%E7%94%B5%E8%A7%A3%E5%90%8E%E7%9A%84%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%AD%E5%8A%A0%E5%85%A54.9g+Cu%28OH%292%E5%9B%BA%E4%BD%93%2C%E5%88%99%E6%81%B0%E5%A5%BD)
以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体,则恰好
以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源
迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体,则恰好能使溶液恢复到原浓度,则整个电解过程中,所产生的气体总体积为(标准状况)
[ ]
A.2.24L
B. 1.12L
C.0.56L
D.3.36L
以纯铜作阴极,以石墨作阳极,电解某浓度的硫酸铜溶液,阴极产物均附在电极上,通电一段时间后,关闭电源迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗),若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2固体,则恰好
选A
设氢氧化铜可中和硫酸的质量为X,生成水的质量为Y
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
98 98 36
4.9g X Y
X=4.9g
Y=1.8g
设生成4.9克的硫酸需要参加反应水的质量为Z,生成O2的体积为W
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+O2↑ +2H2SO4
36 22.4 196
Z W 4.9g
Z=0.9g<1.8g,说明硫酸铜完全反应后,又单独电解水的质量=1.8g-0.9g=0.9g
W=0.56L
设单独电解水生成氢气、氧气的体积分别为X1、Y1
2H2O =通电= 2H2↑+ O2 ↑
36 44.8 22.4
0.9g X1 Y1
X1=1.12L
Y1=0.56L
所产生的气体总体积为(标准状况)=0.56L+1.12L+0.56L=2.24L
希望能对你的学习有帮助!
4.9g氢氧化铜可以换算成3.25g铜元素,4.9*(65/98)=3.25,换算成物质的量是3.25/65=0.05mol,则反应中有0.1mol电子转移,电解池电子转移守恒,则氧失去0.1mol电子,生成0.025mol氧气,换算成体积是0.56L 手机码字辛苦给分吧谢了可以追问
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用电子守恒法