某金属0.1mol 跟足量HCl 反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:19:34
某金属0.1mol 跟足量HCl 反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为?
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某金属0.1mol 跟足量HCl 反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为?
某金属0.1mol 跟足量HCl 反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为?

某金属0.1mol 跟足量HCl 反应,得标况下H2 3.36L,则金属的化合价为?
根据氧化还原反应的是电子守恒列式.
设金属化合价为x,则0.1mol金属失电子0.1x
n(氢气)=3.36/22.4=0.15mol,故盐酸失电子0.15*2=0.3mol
0.1x=2*(3.36/22.4)=0.3mol
x=3
金属为+3价

2H+ +2e-===H2
2 2 1
X 3.36/22.4 X=0.3mol 所以0.1mol金属失去0.3mol电子，因此化合价为+3价

得失电子相等 H2得到电子数为===2*3.36/22.4
设 金属为 x 价 ，则金属失去的电子为 0.1*x
0.1x==2*3.36/22.4
x==3 即 +3 价

3.36LH2=0.15molH2=0.3molH ∴+3价

3价，你可以列出一个离子方程式，M+nH+=n/2H2+M(n+)(实在打不出n价的金属离子，将就将就··，嘻嘻）然后根据化学计量数，列出比例式，1：n/2=0.1:3.36/22.4=0.1:0.15
嗯，就这样

从氢离子到氢气，一个氢离子得到1个电子，有0.15mol的氢气，所以应该转移0.3mol电子，这些电子都是金属给的吧，所以0这金属应该显+3价吧。可我觉得没这么简单，看看别人怎么说吧

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