作业帮pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/11/01 07:00:08
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pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
C氢离子《CNa 因为等体积混合,所以钠离子的浓度为5*10的负3次方,醋酸电离的H离子和OH根的物质的量相同 所以在混合时 刚好中和完 .如果在未混合前醋酸电离的H为10的负2次方mol/L 而在混合过程中 醋酸物质的量会减少,所以在混合时 其店里出的H离子会少于之前的浓度.
常温下，混合后呈酸性，氢离子浓度大于钠离子浓度
C氢离子《CNa 因为等体积混合，所以钠离子的浓度为5*10的负3次方， 醋酸电离的H离子和OH根的物质的量相同 所以在混合时 刚好中和完 。如果在未混合前醋酸电离的H为10的负2次方mol/L 而在混合过程中 醋酸物质的量会减少，所以在混合时 其店里出的H离子会少于之前的浓度。醋酸的电离度很小啊,假设为1%,c(醋酸）=1mol/L，与NaOH中和后还剩0.49...
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C氢离子《CNa 因为等体积混合，所以钠离子的浓度为5*10的负3次方， 醋酸电离的H离子和OH根的物质的量相同 所以在混合时 刚好中和完 。如果在未混合前醋酸电离的H为10的负2次方mol/L 而在混合过程中 醋酸物质的量会减少，所以在混合时 其店里出的H离子会少于之前的浓度。
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为什么常温下,pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH液等体积混合后,溶液的pH
RT:常温下PH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＜7.
在Ph=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COOH~
pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH等体积混合,钠离子和氢离子的浓度大小怎么比较的
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 主要是说原因
等体积 PH=2HCL和PH=2 CH3COOH的浓度比较 等体积等浓度HCL和CH3COOH的PH比较 理由是什么呢
PH=1的HCL和PH=1的CH3COOH与Zn反应哪个生成的H2更快
PH=3的CH3COOH与PH=11的NaOH等体积混合后,离子浓度大小关系?
PH=11的NaOH溶液与PH=3的CH3COOH溶液(等体积),为什么CH3COOH的溶液中溶质的物质的量浓度最大.
在室温下,等体积的酸和碱溶液混合后pH一定小于7的是A.pH=3的HNO3与pH=11的KOH溶液 B.pH=3的HNO3与pH=11的氨水 C.pH=3的H2SO4与pH=11的NaOH溶液 D.pH=3的CH3COOH与pH=11的Ba(OH)2溶液
化学&常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH＜7
为什么pH=11的NaOH和pH=3的CH3COOH,CH3COOH的物质的量浓度大
PH=3的CH3COOH和PH=3的HCL在哪些方面有差别
若将一定量的溶液0.01 mol /L CH3COOH与pH = 12的NaOH混合后,若c(CH3COOH) >c(H+)则混合液可能呈——性?
PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8,
PH=2的CH3COOH溶液和PH=12的NaOH溶液等体积混合后离子浓度的比较
PH=1的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH均稀释100倍后（）的PH大0.1 MOL/L的HCL和CH3COOH 与 PH=1的HCL和CH3COOH 有什么区别呢·.
将PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液混合,若有醋酸根浓度＞氢离子浓度,混合液呈什么性?