NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1.

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:00:00
NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1.
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NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1.
NAH为什么是离子化合物?
电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物
但NA H之间差1.

NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1.
物质是否为离子化合物,是看其组成,氢化钠由Na+和H-组成,显然是离子化合物.至于你说的电负性的差异,那个只是经验判定,并非离子化合物的定义,课本上那句话之前应该有定语“一般来说,电负性……”对吧.总之还是看定义,由阴阳离子通过静电力相互作用而形成的化合物称为离子化合物,氢化钠满足定义,它就是离子化合物.

氢化物
氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同。
1.离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体,如NaH、BaH2等。这些...

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氢化物
氢与其他元素形成的二元化合物。但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢。在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型、共价型和过渡型3类,它们的性质各不相同。
1.离子型氢化物也称盐型氢化物。是氢和碱金属、碱土金属中的钙、锶、钡、镭所形成的二元化合物。其固体为离子晶体,如NaH、BaH2等。这些元素的电负性都比氢的电负性小。在这类氢化物中,氢以H-形式存在,熔融态能导电,电解时在阳极放出氢气。离子型氢化物中氢的氧化数为-1,具有强烈失电子趋势,是很强的还原剂,在水溶液中与水强烈反应放出氢气,使溶液呈强碱性,如:
CaH2+2H2O→Ca(OH)2+2H2↑
在高温下还原性更强,如:
NaH+2CO→HCOONa+C
2CaH2+PbSO4→PbS+2Ca(OH)2
2LiH+TiO2→Ti+2LiOH
离子型氢化物可由金属与氢气在不同条件下直接合成制得。除用做还原剂外,还用做干燥剂、脱水剂、氢气发生剂,1kg氢化锂在标准状态下同水反应可以产生2.8m3的氢气。在非水溶剂中与+Ⅲ氧化态的B(Ⅲ),Al(Ⅲ)等生成广泛用于有机合成和无机合成的复合氢化物,如氢化铝锂:
4LiH+AlCl3LiAlH4+3LiCl
复合氢化物主要用做还原剂、引发剂和催化剂。
2.共价型氢化物也称分子型氢化物。由氢和ⅢA~ⅦA族元素所形成。其中与ⅢA族元素形成的氢化物是缺电子化合物和聚合型氢化物,如乙硼烷B2H6,氢化铝(AlH3)n等。各共价型氢化物热稳定性相差十分悬殊,氢化铅PbH4,氢化铋BiH3在室温下强烈分解,氟化氢,水受热到1000℃时也几乎不分解。共价型氢化物也有还原性,因氢的氧化数为+1,其还原性大小取决于另一元素R-n失电子能力。一般说,同一族从上至下还原性增强,同一周期从左至右还原性减弱,例如:
4NH3+5O24NO+6H2O
2PH3+4O2P2O5+3H2O
2H2S+3O22SO2+2H2O
共价型氢化物在水中的行为较为复杂。常见为:
形成强酸的:HCl,HBr,HI;
形成弱酸的:HF,H2S,H2Se,H2Te;
形成碱的:NH3;
水解放出氢气的:B2H6,SiH4;
与水不作用的:CH4,PH3,AsH3,GeH4,SnH4,SbH3。
氢化物RHn给出质子的能力一般与R的电负性、半径有关。同一周期从左至右酸性随R的电负性增大而增强;同一族,从上至下,酸性增强主要由R的半径相应增大决定。酸碱性强弱由氢化物在水中电离出H+质子的热化学循环过程中总能量效应决定。
3.过渡型氢化物也称金属型氢化物。是除上述两类外,其余元素与氢形成的二元化合物,这类氢化物组成不符合正常化合价规律,如,氢化镧LaH2.76,氢化铈CeH2.69,氢化钯Pd2H等。它们晶格中金属原子的排列基本上保持不变,只是相邻原子间距离稍有增加。因氢原子占据金属晶格中的空隙位置,也称间充型氢化物。过渡型氢化物的形成与金属本性、温度以及氢气分压有关。它们的性质与母体金属性质非常相似,并具有明显的强还原性。一般热稳定性差,受热后易放出氢气。氢气作为未来很有希望的能源,要解决的中心问题是如何储存。一些金属或合金是储氢的好材料。钯、钯合金及铀都是强吸氢材料,但价格昂贵。近年来,最受人们注意的是镧镍-5LaNi5(吸氢后为LaNi5H6),它是一种储氢的好材料。容量为7L的小钢瓶内装镧镍-5所能盛的氢气(304kPa),相当于容量为40L的15000kPa高压氢气钢瓶所容纳的氢气(重量相当),只要略微加热,LaNi5H6即可把储存的全部氢气释放出来。除镧镍-5外,La-Ni-Cu,Zr-Al-Ni,Ti-Fe等吸氢材料也正在研究中。研究中国的丰产元素,尤其是稀土金属及其合金的吸氢作用有着更重要的意义。

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电负性之差判断来离子化合物和共价化合物只是一个经验方法,对大多数化合物都符合,也有部分例外,NaH就是一个例外

NAH为什么是离子化合物?电负性差值小于1.7为共价化合物,大于1.7为离子化合物但NA H之间差1. H的电负性为2.1,Na为0.9,差值为1.3,小于1.7,那么NaH是不是离子化合物? 如题NaH是离子化合物还是共价化合物?电负性差值为1.27,但网上说碱金属氢化物为离子化合物,请解答,谢谢 为什么NaS(硫化钠)是离子化合物?硫化钠为什么是离子化合物而不是共价化合物? Na的电负性为0.9,S为2.5,差值为1.6小于1.7,却是离子化合物,为什么? “电负性差值大于1.7的两种元素化合时,形成离子键,相应的化合物为离子化合物.”着句话中标的“电负性差值”是什么意思? 关于化合物类型的判断有些化合物,比如Na2S,我一眼看过去就觉得是离子化合物但是细想下,Na的电负性为0.9,S为2.5,差值为1.6小于1.7,却是离子化合物,为什么?虽然我很肯定它肯定属于离子化合物, 求正儿八经的答案,BeH2是离子化合物还是共价化合物!电负性的解释我知道,但是电负性适用于一般,NaH就是离子化合物,so有神? 关于氟化氢F的电负性与H的电负性差值大于1、7它是不是离子化合物 以下哪些是离子化合物,哪些是共价化合物,电负性差值是多少NaF AgBr RbF HI CuI HBr CsCl .HF的电负性之差1.8..大于1.7啊...按理说应该是离子化合物啊..为什么是它是共价化合物啊? 当多种元素组成化合物时,电负性差值怎么算? 为什么有的分子电负性小于1.7却还是离子化合物?比如氢化物。 氢化钠(NaH)是离子化合物,则NaH中氢离子的半径小于锂离子的半径,这句话对不对并说明理由. 为什么电负性差在1.7以上的化合物为离子化合物 电负性之差大于1.7却是共价化合物的特例,或小于1.7却是离子化合物的特例 Nacl为什么是离子化合物 氟化氢为什么是弱酸?一般来说,两种元素组成的化合物的元素电负性之差达到1.7可视为离子化合物,而氟的电负性是3.9,氢是2.2,应该最起码是离子化合物和共价化合物的过渡类型,为什么氟化氢 如何通过实验证明NaH是离子化合物?