作业帮HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 06:32:29
HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO
HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与
100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaOH溶液,加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的物质的量关系如图所示：则（1）混合物与HNO3反应后Fe元素的化合价为_；（2）纵坐标A点数值___,B点数值__;（3）原HNO3溶液的物质的量的浓度___
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HNO3与金属反应时,还原产物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一种或几种,现有一定量Al粉和Fe粉的混合物与100 mL稀HNO3充分反应,反应过程中无任何气体放出.在反应结束后的溶液中,逐渐加入2 mol/L的NaO
"如图所示",图呢?!?
E~F 0.01Al(OH)3
D~E Fe3+~3OH-
2.5*10-3
Al(OH)3~OH- nOH-=0.01 （按比例）
2.5*10-3
nAl3+=2.5*10-3+0.01=0.0125
在CD段 用去nOH-=0.0125*3=0.0375
生成Fe(...
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E~F 0.01Al(OH)3
D~E Fe3+~3OH-
2.5*10-3
Al(OH)3~OH- nOH-=0.01 （按比例）
2.5*10-3
nAl3+=2.5*10-3+0.01=0.0125
在CD段 用去nOH-=0.0125*3=0.0375
生成Fe(OH)3 =(27*10-3*2-0.0375)/3=5.5*10-3
Fe3共= 5.5*10-3+2.5*10-3=8*10-3(B)
A 0.008+0.01=0.018
硝酸铝与硝酸铁中含硝酸 0.018*3=0.054
剩余硝酸与氢氧化钠反应 0.005*2=0.01
NH4NO3与氢氧化钠反应 含氮： 0.005*2*2=0.02
所以原HNO3的物质的量为：0.084 mol
物质的量浓度为0.84 mol/L
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